Azərbaycanca
Deutsch
日本語
Lietuvos
සිංහල
Türkçe
Українська
United State
İyot monoklorür ICl formülü ile gösterilen bir interhalojen bileşiktir. Oda sıcaklığına yakın eriyen kırmızı-kahverengi renge sahip bir kimyasal bileşiktir. İyot ve klorun elektronegatifliği arasındaki fark nedeniyle, ICl oldukça ve I+ kaynağı olarak davranır.
 | |||
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
İyot monoklorür | |||
Kloroiyodan | |||
| Tanımlayıcılar | |||
| |||
3D model (JSmol) |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| ECHA InfoCard | 100.029.306 | ||
| EC Numarası |
| ||
| MeSH | Iodine-monochloride | ||
| UN numarası | 1792 | ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
| ||
| |||
| |||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | ICl | ||
| Molekül kütlesi | 162.35 g/mol | ||
| Görünüm | kırmızımsı kahverengi | ||
| Yoğunluk | 3.10 g/cm3 | ||
| Erime noktası | 27.2 (α-form) 13.9 °C (β-form) | ||
| Kaynama noktası | 97.4 | ||
| Çözünürlük (su içinde) | Hidrolize olur | ||
| Çözünürlük | CS2 asetik asit piridin alkol, eter, HCl'de çözünür | ||
| Tehlikeler | |||
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |||
| Ana tehlikeler | tahriş edici | ||
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | External MSDS | ||
| Benzeyen bileşikler | |||
Benzeyen | Brom monoklorür İyot monobromür | ||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
İyot monoklorür, denklemine göre halojenleri 1: 1 mol oranında birleştirerek basitçe üretilir.
- I2 + Cl2 → 2 ICl
Klor gazı iyot kristallerinden geçtiğinde, iyot monoklorürün kahverengi buharı gözlemlenir. Koyu kahverengi iyot monoklorür sıvısı toplanır. Aşırı klor, geri dönüşümlü bir reaksiyonda iyot monoklorürü dönüştürür:
- ICl + Cl2
ICl3
Polimorflar
ICl iki ; 27.2 °C erime noktasına sahip siyah (geçen ışık ile kırmızı) iğneler olarak bulunan α-ICl ve erime noktası 13.9 °C olan siyah (iletilen ışıkla kırmızı-kahverengi) trombositler olarak mevcut olan β-ICl .
Her iki polimorfun kristal yapılarında, moleküller zik-zak zincirlerinde düzenlenir. β-ICl, P21/c monokliniktir.
Reaksiyonları ve kullanımları
İyot monoklorür HF ve HCl gibi asitlerde çözünür, ancak HCl ve HI oluşturmak üzere saf su ile reaksiyona girer:
- ICI + H2O → HCI + HI + ½ O2
ICl yararlı bir reaktiftir. Bazı aromatik iyodürlerin sentezinde bir elektrofilik iyot kaynağı olarak kullanılır. Aynı zamanda C-Si bağlarını da keser.
ICl ayrıca, kloro-iyodo alkanları vermek üzere alkenlerdeki eklenecektir.
Bu tür reaksiyonlar sodyum azit varlığında gerçekleştirildiğinde, iyodo azit 
elde edilir.
Wijs çözeltisi, yani asetik asit içinde çözülmüş iyot monoklorür, bir maddenin belirlemek için kullanılır.
Aynı zamanda, bir klorat ile reaksiyona girerek ve yan ürün olarak klor gazı serbest bırakarak saf iyodürler yapmak için de kullanılabilir.
Kaynakça
- ^ a b Brisbois, R. G.; Wanke, R. A.; Stubbs, K. A.; Stick, R. V. "Iodine Monochloride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004 John Wiley & Sons. DOI:10.1002/047084289X.ri014
- ^ Carpenter, G. B.; Richards, S. M. (1 April 1962). "The crystal structure of β-iodine monochloride". Acta Crystallographica. 15 (4): 360–364. doi:10.1107/S0365110X62000882 6 Haziran 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- ^ Wallingford, V. H.; Krüger, P. A. (1943). "5-Iodo-anthranilic Acid 17 Şubat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde ."; Organic Synthesis, Collective Volume, 2, p. 349
- ^ Padwa, A.; Blacklock, T.; Tremper, A. "3-Phenyl-2H-Azirine-2-carboxaldehyde 17 Şubat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde .";Organic Syntheses; Collective Volume, 6, p. 893
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Iyot monoklorur ICl formulu ile gosterilen bir interhalojen bilesiktir Oda sicakligina yakin eriyen kirmizi kahverengi renge sahip bir kimyasal bilesiktir Iyot ve klorun elektronegatifligi arasindaki fark nedeniyle ICl oldukca ve I kaynagi olarak davranir Iyot monoklorur AdlandirmalarIUPAC adiIyot monoklorurSistematik IUPAC adiKloroiyodanTanimlayicilarCAS numarasi 7790 99 0 3D model JSmol Etkilesimli goruntuChemSpider html 23042 ECHA InfoCard 100 029 306EC Numarasi 232 236 7MeSH Iodine monochlorideUN numarasi 1792CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID1064879InChI InChI 1 ClI c1 2SMILES ClIOzelliklerMolekul formulu IClMolekul kutlesi 162 35 g molGorunum kirmizimsi kahverengiYogunluk 3 10 g cm3Erime noktasi 27 2 a form 13 9 C b form Kaynama noktasi 97 4Cozunurluk su icinde Hidrolize olurCozunurluk CS2 asetik asit piridin alkol eter HCl de cozunurTehlikelerIs sagligi ve guvenligi OHS OSH Ana tehlikeler tahris ediciGuvenlik bilgi formu SDS External MSDSBenzeyen bilesiklerBenzeyen Brom monoklorur Iyot monobromurAksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklari Iyot monoklorur denklemine gore halojenleri 1 1 mol oraninda birlestirerek basitce uretilir I2 Cl2 2 ICl Klor gazi iyot kristallerinden gectiginde iyot monoklorurun kahverengi buhari gozlemlenir Koyu kahverengi iyot monoklorur sivisi toplanir Asiri klor geri donusumlu bir reaksiyonda iyot monokloruru donusturur ICl Cl2 ICl3PolimorflarICl iki 27 2 C erime noktasina sahip siyah gecen isik ile kirmizi igneler olarak bulunan a ICl ve erime noktasi 13 9 C olan siyah iletilen isikla kirmizi kahverengi trombositler olarak mevcut olan b ICl Her iki polimorfun kristal yapilarinda molekuller zik zak zincirlerinde duzenlenir b ICl P21 c monokliniktir Reaksiyonlari ve kullanimlariIyot monoklorur HF ve HCl gibi asitlerde cozunur ancak HCl ve HI olusturmak uzere saf su ile reaksiyona girer ICI H2O HCI HI O2 ICl yararli bir reaktiftir Bazi aromatik iyodurlerin sentezinde bir elektrofilik iyot kaynagi olarak kullanilir Ayni zamanda C Si baglarini da keser ICl ayrica kloro iyodo alkanlari vermek uzere alkenlerdeki eklenecektir RCH CHR ICl RCH I CH Cl R displaystyle ce RCH CHR ICl gt RCH I CH Cl R Bu tur reaksiyonlar sodyum azit varliginda gerceklestirildiginde iyodo azit RCH I CH N3 R displaystyle ce RCH I CH N3 R elde edilir Wijs cozeltisi yani asetik asit icinde cozulmus iyot monoklorur bir maddenin belirlemek icin kullanilir Ayni zamanda bir klorat ile reaksiyona girerek ve yan urun olarak klor gazi serbest birakarak saf iyodurler yapmak icin de kullanilabilir Kaynakca a b Brisbois R G Wanke R A Stubbs K A Stick R V Iodine Monochloride Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2004 John Wiley amp Sons DOI 10 1002 047084289X ri014 Carpenter G B Richards S M 1 April 1962 The crystal structure of b iodine monochloride Acta Crystallographica 15 4 360 364 doi 10 1107 S0365110X62000882 6 Haziran 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde Wallingford V H Kruger P A 1943 5 Iodo anthranilic Acid 17 Subat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde Organic Synthesis Collective Volume 2 p 349 Padwa A Blacklock T Tremper A 3 Phenyl 2H Azirine 2 carboxaldehyde 17 Subat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde Organic Syntheses Collective Volume 6 p 893