Azərbaycanca
Deutsch
日本語
Lietuvos
සිංහල
Türkçe
Українська
United State
Lewis asiti Lewis bazıyla Lewis eklenme ürününü oluşturmak için etkileşen kimyasal türdür. Lewis bazı, Lewis eklenme ürününü oluşturmak için, Lewis asidine elektron çifti veren türdür. Örneğin, OH− ve NH3 Lewis bazlarıdır çünkü bu iyonlar bağ yapmamamış elektron çiftlerini verebilirler. Eklenme ürününde, Lewis asidi ve bazı Lewis bazından gelen elektron çiftini paylaşır. Lewis asit ve bazının isim babası Gilbert N. Lewis'dir.
Eklenme ürünlerinin tasviri
Çoğu durumda, bir kompleksteki Lewis asidi ve bazı arasındaki ilişki, koordine kovalent bağ gösterimi kullanılarak, Lewis bazının Lewis asidine verdiği elektronları gösteren bir ok tarafından belirtilir. Örneğin; Me3B←NH3. Bazı kaynaklar Lewis bazını iki nokta ile birlikte göstererek ifade eder (Bu elektronlar Lewis asitine verilir):
- Me3B + :NH3 → Me3B:NH3
Merkezdeki tek nokta, Lewis eklennme ürününü ifade etmek için kullanılabilir, Me3B•NH3gibi. Başka bir örnek ise BF3•Et2O olabilir. Bahsi geçen nokta aynı zamanda, çeşitli kristallerde hidrat koordinasyonunu belirtmek için kullanılır, MgSO4•7H2O'de hidritlenmiş magnezyum sülfat için olduğu gibi. Genel olarak, donör-alıcı bağı kovalent bağ ve iyonik bağ arasında ideal bir yerde gösterilir.
Örnekler
Basit Lewis asitleri
Lewis asitlerinin en çok çalışılan örnekleri boron trihalojenürler ve organoboranlardır fakat diğer bileşikler aşağıdaki davranışı gösterirler:
- BF3 + F− → BF4−
Bu eklenme ürününde, 4 flor atomu da eşdeğerdir.
- BF3 + OMe2 → BF3OMe2
BF4− ve BF3OMe2 bortriflorürün eklenme ürünleridir.
Çoğu durumda, triiyodür anyonu gibi, eklenme ürünü oktet kuralını ihlal eder:
- I2 + I− → I3−
İyodür çözeltisinin renk çeşitliliği, çözücünün I2 Lewis asiti ile oluşacak eklenme ürününün çeşitliliğini etkiler.
Bazı durumlarda,Lewis asitleri 2 Lewis bazını birden bağlama kapasitesine sahiptir. Bunun ünlü bir örneği ise hekzaflorosilikatın oluşumudur:
- SiF4 + 2 F− → SiF62−
Kompleks Lewis asitleri
Çoğu metal kompleks Lewis asidi gibi kullanılırlar fakat genellikle bu durum sadece daha zayıf bir Lewis bazını ayırdıktan sonra geçerlidir, sıklıkla bu baz sudur.
- [Mg(H2O)6]2+ + 6 NH3 → [Mg(NH3)6]2+ + 6 H2O
H+ Lewis asiti
Proton (H+) en güçlü lewis asitlerinden biridir fakat aynı zamanda en karışık olanlardandır.
Lewis bazları
Tipik Lewis bazları amonyak ve alkik aminler gibi alışılagelmiş aminlerdir. Diğer yaygın Lewis bazları ise piridin ve türevlerini içerir.
En yaygın Lewis bazları anyonlardır.
I2, SbCl5 ve BF3 gibi çeşitli Lewis asitleri için hesaplanmış Lewis bazlarının sağlamlığı aşağıda verilmiştir:
| Boron triflorüre bağlanan çeşitli bazların bağlarının sıcaklıkları | ||
|---|---|---|
| Lewis bazı | donör atom | Kompleksleşme Entalpisi (kJ/mol) |
| Et3N | N | 135 |
| quinoklidin | N | 150 |
| piridin | N | 128 |
| Asetonitril | N | 60 |
| Et2O | O | 78.8 |
| THF | O | 90.4 |
| Aseton | O | 76.0 |
| EtOAc | O | 75.5 |
| DMA | O | 112 |
| DMSO | O | 105 |
| Tetrahidrotiyofen | S | 51.6 |
| Trimetilfosfin | P | 97.3 |
Ayrıca bakınız
Kaynakça
- ^ . 8 Mart 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Kasım 2016.
- ^ March, J. “Advanced Organic Chemistry” 4th Ed. J. Wiley and Sons, 1992: New York.
- ^ Traditionally, but not precisely, H+ ions are referred as "protons".
- ^ Christian Laurence and Jean-François Gal "Lewis Basicity and Affinity Scales : Data and Measurement" Wiley, 2009.
Daha fazlası için
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Lewis asiti Lewis baziyla Lewis eklenme urununu olusturmak icin etkilesen kimyasal turdur Lewis bazi Lewis eklenme urununu olusturmak icin Lewis asidine elektron cifti veren turdur Ornegin OH ve NH3 Lewis bazlaridir cunku bu iyonlar bag yapmamamis elektron ciftlerini verebilirler Eklenme urununde Lewis asidi ve bazi Lewis bazindan gelen elektron ciftini paylasir Lewis asit ve bazinin isim babasi Gilbert N Lewis dir Eklenme urunlerinin tasviriCogu durumda bir kompleksteki Lewis asidi ve bazi arasindaki iliski koordine kovalent bag gosterimi kullanilarak Lewis bazinin Lewis asidine verdigi elektronlari gosteren bir ok tarafindan belirtilir Ornegin Me3B NH3 Bazi kaynaklar Lewis bazini iki nokta ile birlikte gostererek ifade eder Bu elektronlar Lewis asitine verilir Me3B NH3 Me3B NH3 Merkezdeki tek nokta Lewis eklennme urununu ifade etmek icin kullanilabilir Me3B NH3gibi Baska bir ornek ise BF3 Et2O olabilir Bahsi gecen nokta ayni zamanda cesitli kristallerde hidrat koordinasyonunu belirtmek icin kullanilir MgSO4 7H2O de hidritlenmis magnezyum sulfat icin oldugu gibi Genel olarak donor alici bagi kovalent bag ve iyonik bag arasinda ideal bir yerde gosterilir OrneklerAmonyum iyonunun olusumunu gosteren Lewis diyagramlari diyagram eklenme urununu pozitif yuklu gostermelidir Basit Lewis asitleri Lewis asitlerinin en cok calisilan ornekleri boron trihalojenurler ve organoboranlardir fakat diger bilesikler asagidaki davranisi gosterirler BF3 F BF4 Bu eklenme urununde 4 flor atomu da esdegerdir BF3 OMe2 BF3OMe2 BF4 ve BF3OMe2 bortriflorurun eklenme urunleridir Cogu durumda triiyodur anyonu gibi eklenme urunu oktet kuralini ihlal eder I2 I I3 Iyodur cozeltisinin renk cesitliligi cozucunun I2 Lewis asiti ile olusacak eklenme urununun cesitliligini etkiler Bazi durumlarda Lewis asitleri 2 Lewis bazini birden baglama kapasitesine sahiptir Bunun unlu bir ornegi ise hekzaflorosilikatin olusumudur SiF4 2 F SiF62 Kompleks Lewis asitleri Cogu metal kompleks Lewis asidi gibi kullanilirlar fakat genellikle bu durum sadece daha zayif bir Lewis bazini ayirdiktan sonra gecerlidir siklikla bu baz sudur Mg H2O 6 2 6 NH3 Mg NH3 6 2 6 H2OH Lewis asiti Proton H en guclu lewis asitlerinden biridir fakat ayni zamanda en karisik olanlardandir Lewis bazlariTipik Lewis bazlari amonyak ve alkik aminler gibi alisilagelmis aminlerdir Diger yaygin Lewis bazlari ise piridin ve turevlerini icerir En yaygin Lewis bazlari anyonlardir I2 SbCl5 ve BF3 gibi cesitli Lewis asitleri icin hesaplanmis Lewis bazlarinin saglamligi asagida verilmistir Boron triflorure baglanan cesitli bazlarin baglarinin sicakliklariLewis bazi donor atom Komplekslesme Entalpisi kJ mol Et3N N 135quinoklidin N 150piridin N 128Asetonitril N 60Et2O O 78 8THF O 90 4Aseton O 76 0EtOAc O 75 5DMA O 112DMSO O 105Tetrahidrotiyofen S 51 6Trimetilfosfin P 97 3Ayrica bakinizAsit Baz Bronsted Lowry asit baz kuramiKaynakca 8 Mart 2017 tarihinde kaynagindan arsivlendi Erisim tarihi 3 Kasim 2016 March J Advanced Organic Chemistry 4th Ed J Wiley and Sons 1992 New York Traditionally but not precisely H ions are referred as protons Christian Laurence and Jean Francois Gal Lewis Basicity and Affinity Scales Data and Measurement Wiley 2009 Daha fazlasi icinJensen W B 1980 The Lewis acid base concepts an overview New York Wiley ISBN 0 471 03902 0 Yamamoto Hisashi 1999 Lewis acid reagents a practical approach New York Oxford University Press ISBN 0 19 850099 8