Azərbaycanca
Deutsch
日本語
Lietuvos
සිංහල
Türkçe
Українська
United State
Koordine kovalent bağ, ametal-ligand arasındaki bağın, sadece ligand üzerindeki elektronlar ile oluşması durumunda oluşan kovalent bağ türü. Elektron ortaklaşması göstermemektedir.
Lewis bağ kuramı bir çift elektronun ortaklaşmasını kovalent bağ olarak tanımlar. Öte yandan bu tanım, bağ oluşumuna iki atomun birer elektronla katkıda bulunduğu anlamına gelmez. Ortaklaşan elektron çiftinin her ikisinin de bir atomdan geldiği kovalent bağa koordine kovalent bağ denir.
Örneğin, NH3 Lewis yapısına dördüncü bir H atomu bağlanmaya çalışıldığında şöyle bir güçlükle karşılaşılır: Dördüncü H atomunun elektronu ile N atomu etrafındaki toplamı 9'a ulaşacağından oktet kuralı geçersiz olur. Bu nedenle, NH4molekülü oluşmaz, bunun yerine amonyum iyonu (NH4+) oluşur.
 | Fiziksel kimya ile ilgili bu madde seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Koordine kovalent bag ametal ligand arasindaki bagin sadece ligand uzerindeki elektronlar ile olusmasi durumunda olusan kovalent bag turu Elektron ortaklasmasi gostermemektedir Lewis bag kurami bir cift elektronun ortaklasmasini kovalent bag olarak tanimlar Ote yandan bu tanim bag olusumuna iki atomun birer elektronla katkida bulundugu anlamina gelmez Ortaklasan elektron ciftinin her ikisinin de bir atomdan geldigi kovalent baga koordine kovalent bag denir Ornegin NH3 Lewis yapisina dorduncu bir H atomu baglanmaya calisildiginda soyle bir guclukle karsilasilir Dorduncu H atomunun elektronu ile N atomu etrafindaki toplami 9 a ulasacagindan oktet kurali gecersiz olur Bu nedenle NH4molekulu olusmaz bunun yerine amonyum iyonu NH4 olusur Fiziksel kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir Madde icerigini genisleterek Vikipedi ye katki saglayabilirsiniz