çinko bromür ZnBr2 ZnBr2 kimyasal formülüne sahip bir inorganik bileşiktir Renksiz bir tuzdur ve ZnCl2 ile pek çok ortak

Çinko bromür (Zn Br₂)_,Zn Br₂ kimyasal formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Renksiz bir tuzdur ve (ZnCl₂) ile pek çok ortak özellik taşır; organik çözücüler içinde çözünürler ve asiditesi yüksek çözeltiler oluşturmak üzere, su içinde yüksek çözünürlüğe sahiptirler. Higroskopiktir ve 2H₂O·ZnBr₂ dihidratını oluşturur.

Çinko bromür
Adlandırmalar


IUPAC adı Zinc bromide
Diğer adlar Çinko (II) bromür, Çinko dibromür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7699-45-8
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChemSpider	22790
ECHA InfoCard	100.028.836
PubChem CID	24375
RTECS numarası	ZH1150000
UN numarası	OO7ZBU9703
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID8052512
InChI InChI=1/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
SMILES Br[Zn]Br
Özellikler
Molekül formülü	ZnBr₂
Molekül kütlesi	225.198 g/mol
Görünüm	beyaz kristal toz higroskopik
Yoğunluk	4.20 g/cm³ (20 °C) 4.22 g/cm³ (25 °C)
Erime noktası	394
Kaynama noktası	697
Çözünürlük (su içinde)	311 g/100 mL (0 °C) 447 g/100 mL (20 °C)
Patlayıcı verileri
REFaktörü	1.5452
Tehlikeler
NFPA 704 (yangın karosu)	( 3) (0) (0)
Parlama noktası	Alev almaz
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	, ,
Diğer katyonlar	, ,
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Üretim

ZnBr₂·2H₂O çinko oksit veya çinko metalinin ile işlenmesiyle hazırlanır.

ZnO + 2 HBr + H2O → ZnBr₂·H₂O

Susuz malzeme, dihidratın sıcak CO₂ ile dehidre edilmesiyle ya da çinko metali ve bromun reaksiyonu yoluyla üretilebilmektedir.

Yapı

Kristal ZnBr₂, ile aynı yapıyı benimser: {Zn₄Br₁₀}^2- “süper tetrahedral” norminal formunu oluşturmak üzere üç köşesini ortak kullanan dört dörtyüzlü Zn merkezi, üç boyutlu bir yapı oluşturacak şekilde köşelerinden bağlanır. Dihidrat olan ZnBr₂·2H₂O de olağan bir yapıya sahiptir ve (H₂O)₆Zn₂Br₆ olarak tarif edilmelidir, Zn₂Br₆^2- iyonu çinko atomlarına bağlanan brom sahiptir. Benzer bir yapı dimerik formda bulunan alüminyum bromür (Al₂Br₆) bileşiğinde de görülür.

Gaz ZnBr₂VSEPR teorisine uygun olarak doğrusal doğrusaldır ve Zn-Br bağ uzunluğu 221 pm'dir.

Kullanım Alanları

Çinko bromür aşağıdaki uygulamalarda kullanılır:

Bir Lewis asidi olarak organik kimyada.
elektrolit olarak.
Petrol ve doğal gaz kuyularında, çinko bromür içeren çözeltiler, delme fazından bitirme aşamasına geçerken veya kuyu workover işlemlerinde sondaj çamurunun yerini almak için kullanılır. Son derece yoğun tuzlu su çözeltisi, sıvıya 20 kilo/galon ağırlığını verir, bu da özellikle yanıcı yağ ve gaz parçacıklarını yüksek basınçlı kuyularda tutmada faydalıdır. Bununla birlikte, yüksek asitlik ve ozmolarite, korozyon ve kullanım problemlerine neden olur. Mürettebata daha yumuşak kıyafetler ve lastik çizmeler verilmesi gerekir, çünkü akışkan çok dehidre olur.
Çinko bromür çözeltileri radyasyona karşı şeffaf bir kalkan olarak kullanılabilir. İki cam bölme arasındaki boşluk, pencere olarak kullanılmak üzere çok yüksek yoğunluklu, güçlü bir sulu çinko bromür çözeltisi ile doldurulur. Bu pencere türü, radyasyona maruz kalmanın bir sonucu olarak kararmayacağı için göre avantajlıdır. Tüm cam radyasyon nedeniyle zamanla yavaşça kararır, ancak bu özellikle istisnai radyasyon seviyeleri bulunan sıcak bir hücrede geçerlidir. Sulu bir tuz çözeltisinin avantajı, radyasyon hasarının daha az dayanması ve bu yüzden ekranın kendiliğinden onarılacağıdır.

Emniyet

Güvenlikle ilgili konular, insanlar için toksik dozun 3-5 g olduğu çinko klorür ile aynıdır.

Ayrıca bakınız

Kaynakça

^ Patnaik, P. (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. ISBN .
^ Patnaik, P. (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. ISBN 0-07-049439-8.
^ "Zinc Bromide 13 Mart 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde .". Chemicalland21.
^ ^a ^b ^c Rohe, D. M.; Wolf, H. U. (2005). "Zinc Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a28 537
^ Chieh, C.; White, M. A. (1984). "Crystal structure of anhydrous zinc bromide". Zeitschrift für Kristallographie. 166 (3-4): 189-197. doi:10.1524/zkri.1984.166.3-4.189
^ "Zinc Bromide - drilling fluids 4 Haziran 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde .". Oilfield Glossary. Schlumberger.
^ Blaylock, D. P.; Abu-Jawdeh, E. (January 1999). "The Georgia Institute of Technology High-Dose Gamma Irradiation Facility". 32nd Annual Midyear Meeting - Creation and Future Legacy of Stockpile Stewardship Isotope Production, Applications, and Consumption. Poster Session. Albuquerque, NM: Health Physics Society.

[1] Patnaik, P. (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. ISBN .

[ullmanns-2] Patnaik, P. (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. ISBN 0-07-049439-8.

[3] "Zinc Bromide 13 Mart 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde .". Chemicalland21.

[:0-4] Rohe, D. M.; Wolf, H. U. (2005). "Zinc Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a28 537

[5] Chieh, C.; White, M. A. (1984). "Crystal structure of anhydrous zinc bromide". Zeitschrift für Kristallographie. 166 (3-4): 189-197. doi:10.1524/zkri.1984.166.3-4.189

[6] "Zinc Bromide - drilling fluids 4 Haziran 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde .". Oilfield Glossary. Schlumberger.

[7] Blaylock, D. P.; Abu-Jawdeh, E. (January 1999). "The Georgia Institute of Technology High-Dose Gamma Irradiation Facility". 32nd Annual Midyear Meeting - Creation and Future Legacy of Stockpile Stewardship Isotope Production, Applications, and Consumption. Poster Session. Albuquerque, NM: Health Physics Society.