Graham Yasası

Graham difüzyon yasası, İskoç fiziksel kimyacı Thomas Graham tarafından bulunan gazların difüzyon hareketini açıklayan yasadır.

Bu yasaya göre, gazların difüze olma (dağılma) hızı mol kütlelerinin karekökü ile ters orantılıdır:

${\displaystyle {{\mbox{Hız}}_{1} \over {\mbox{Hız}}_{2}}={\sqrt {M_{2} \over M_{1}}}}$

Aynı sıcaklık ve basınçta iki farklı gazın difüzyon hızları karşılaştırıldığında mol kütlesi küçük olan, büyük olana göre daha hızlı yayılır. Gazların öz kütleleri mol kütleleriyle doğru orantılı olduğundan Graham difüzyon yasası aşağıdaki şekilde yazılabilir:

${\displaystyle {\sqrt {d_{2} \over d_{1}}}={t_{2} \over t_{1}}}$

• t: yayılma süresi, d: yoğunluk

Örneğin H₂ gazının mol kütlesi 2'dir, O₂ gazının 32'dir. Buna göre:

${\displaystyle {{\mbox{Hız H}}_{2} \over {\mbox{Hız O}}_{2}}={\sqrt {32 \over 2}}=4}$

Bu sonuç hidrojen gazının oksijene göre 4 kat daha hızlı yayıldığını gösterir.

Ayrıca bakınız

• Gaz yasaları