Azərbaycanca
Deutsch
日本語
Lietuvos
සිංහල
Türkçe
Українська
United State
Hidrojen bromat olarak da bilinen bromik asit, HBrO3 moleküler formülüne sahip bir . Sadece sulu çözelti içinde bulunur.Broma ayrışırken oda sıcaklığında sarıya dönen renksiz bir çözeltidir. Bromik asit ve güçlü oksitleyici ajanlardır ve yaygın bileşenlerdir. Belousov-Zhabotinsky reaksiyonları denge olmayan termodinamiğin klasik bir örneğidir.
 | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Bromik asit | |
Diğer adlar Bromik(V) asit Hidrojen bromat | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
| ChEBI |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.029.235 |
| EC Numarası |
|
| MeSH | Bromic+acid |
PubChem CID |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| Özellikler | |
| Molekül formülü | HBrO3 |
| Molekül kütlesi | 128.91 g/mol |
| Asitlik (pKa) | -2 |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Ayrışma
Düşük konsantrasyonlar tamamen hidrojene ve bromata ayrılırken, yüksek konsantrasyonlar brom oluşturmak üzere ayrışır. Pozitif yüklü hipervalent brom, elektronegatif OH grubuna bağlı olduğu için bromik asidin yüksek dengesizliği açıklanabilir.
Yapı
HBrO3'ün birkaç izomeri vardır. Hesaplanan bağ uzunlukları aşağıda üç üst düzey G2MP2, CCSD(T) ve QCISD(T) teorisine göre listelenmiştir.
| Türler | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO2 | HBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Br–O köprülü (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| Br–O terminal (Å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
Bu yapılar arasındaki büyük enerji bariyerleri izomerizasyonu mümkün kılmaz. HOBrO2 en kararlı izomerdir ve yukarıda resmedilen izomerdir.
Sentezi
Bromik asit, baryum bromat ve sülfürik asit reaksiyonunun ürünüdür.
- Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2 HBrO3 + BaSO4
Baryum sülfat suda çözünmez ve bir çökelti oluşturur. Sulu bromik asit, baryum sülfat çıkarılarak boşaltılabilir.
Kaynakça
- ^ a b c The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.
- ^ Van Nostrand's Scientific Encyclopedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554
- ^ a b Recipes for Belousov–Zhabotinsky reagents. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. doi:10.1021/ed068p320 7 Mayıs 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- ^ The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov–Zhabotinsky Reaction. J. Phys. Chem. A., 2007, 111 (32), 7805–12 doi:10.1021/jp073512+ 2 Mayıs 2021 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
- ^ a b c Theoretical investigation of halogen-oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity. Bioinorganic Chemistry and Applications, 2007, 1, 11/1–11/9
- ^ a b A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. J. Phys. Chem. A, 2000, 104 (41), 9321-27. doi:10.1021/jp001604s 30 Ocak 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Hidrojen bromat olarak da bilinen bromik asit HBrO3 molekuler formulune sahip bir Sadece sulu cozelti icinde bulunur Broma ayrisirken oda sicakliginda sariya donen renksiz bir cozeltidir Bromik asit ve guclu oksitleyici ajanlardir ve yaygin bilesenlerdir Belousov Zhabotinsky reaksiyonlari denge olmayan termodinamigin klasik bir ornegidir Bromik asit AdlandirmalarIUPAC adiBromik asitDiger adlarBromik V asit Hidrojen bromatTanimlayicilarCAS numarasi 7789 31 3ChEBI CHEBI CHEBI 49382ChemSpider 22853ECHA InfoCard 100 029 235EC Numarasi 232 158 3MeSH Bromic acidPubChem CID 24445CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID7064861OzelliklerMolekul formulu HBrO3Molekul kutlesi 128 91 g molAsitlik pKa 2Aksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklariAyrismaDusuk konsantrasyonlar tamamen hidrojene ve bromata ayrilirken yuksek konsantrasyonlar brom olusturmak uzere ayrisir Pozitif yuklu hipervalent brom elektronegatif OH grubuna bagli oldugu icin bromik asidin yuksek dengesizligi aciklanabilir YapiHBrO3 un birkac izomeri vardir Hesaplanan bag uzunluklari asagida uc ust duzey G2MP2 CCSD T ve QCISD T teorisine gore listelenmistir Turler HOOOBr HOOBrO HOBrO2 HBrO3Br O koprulu A 1 867 1 919 1 844 Br O terminal A 1 635 1 598 1 586 Bu yapilar arasindaki buyuk enerji bariyerleri izomerizasyonu mumkun kilmaz HOBrO2 en kararli izomerdir ve yukarida resmedilen izomerdir SenteziBromik asit baryum bromat ve sulfurik asit reaksiyonunun urunudur Ba BrO3 2 H2SO4 2 HBrO3 BaSO4 Baryum sulfat suda cozunmez ve bir cokelti olusturur Sulu bromik asit baryum sulfat cikarilarak bosaltilabilir Kaynakca a b c The Merck Index An Encyclopedia of Chemicals Drugs and Biologicals 14th Edition 2006 Van Nostrand s Scientific Encyclopedia Glenn D Considine Ninth Edition Volume 1 p 554 a b Recipes for Belousov Zhabotinsky reagents J Chem Educ 1991 68 4 320 doi 10 1021 ed068p320 7 Mayis 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov Zhabotinsky Reaction J Phys Chem A 2007 111 32 7805 12 doi 10 1021 jp073512 2 Mayis 2021 tarihinde Wayback Machine sitesinde a b c Theoretical investigation of halogen oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity Bioinorganic Chemistry and Applications 2007 1 11 1 11 9 a b A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers J Phys Chem A 2000 104 41 9321 27 doi 10 1021 jp001604s 30 Ocak 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde