Azərbaycanca
Deutsch
日本語
Lietuvos
සිංහල
Türkçe
Українська
United State
Azot triklorür, trikloramin olarak da bilinen formülü NCl3 olan kimyasal bileşik. Sarı, yağımsı, keskin kokulu bir sıvıdır. En sık amonyak türevleri ve klor arasındaki kimyasal reaksiyon sonrası oluşmaktadır, yüzme havuzlarındaki oluşumu buna bir örnektir.
 | |
 | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Nitrojen triklorür | |
Diğer adlar Trikloamim Agene Azot(III) klorür Trikloroazan Triklor nitrür | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.030.029 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID |
|
| RTECS numarası |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | NCl3 |
| Molekül kütlesi | 1.653 g/mL |
| Görünüm | yağımsı sarı sıvı |
| Erime noktası | −40 °C |
| Kaynama noktası | 71 °C |
| Çözünürlük (su içinde) | çözünmez, yavaşça bozunur |
| Çözünürlük | benzen, kloroform, CCl4, CS2, |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 (yangın karosu) | |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Yapısı ve Elde edilişi
Amonyak gibi, NCl3 bir 'dür. O N-Cl mesafeleri 1.76 A ve Cl-N-Cl açıları 107 °'dir.
Bileşik, amonyum nitrat gibi amonyum tuzlarının klor ile işlenmesi suretiyle hazırlanır. Bu dönüşümdeki ara maddeler sırasıyla (NH2Cl) ve . (NHCl2)
Reaksiyonlar
NCI3 kimyası iyi araştırılmıştır. 0,6 D'lık bir dipol momenti ile orta derecede polardır. Azot merkezi, amonyaktan daha bazik olmakla birlikte baziktir. Amonyak ve hipokloröz asit serbest bırakmak için sıcak suda hidrolize olur:
- NCl3 + 3 H2O → NH3 + 3 HOCl
NCl3,N2 ve klor gazı vermek için patlar.
Kaynakça
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN .
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. bas.). Butterworth-Heinemann. ISBN .
Konuyla ilgili yayınlar
- Jander, J. (1976). "Recent Chemistry and Structure Investigation of Nitrogen Triiodide, Tribromide, Trichloride, and Related Compounds". Advances in Inorganic Chemistry. Cilt 19. ss. 1-63. doi:10.1016/S0065-2792(08)60070-9.
- Kovacic, P.; Lowery, M. K.; Field, K. W. (1970). "Chemistry of N-Bromamines and N-Chloramines". Chemical Reviews. 70 (6). ss. 639-665. doi:10.1021/cr60268a002.
- Hartl, H.; Schöner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). "Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (−125 °C)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1). ss. 61-71. doi:10.1002/zaac.19754130108.
- Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dal Borgo, A. (1974). "Molecular Structure, Nuclear Quadrupole Coupling Constant and Dipole Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy". Journal of Molecular Spectroscopy. 50 (1–3). ss. 82-89. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7.
- Bayersdorfer, L.; Engelhardt, U.; Fischer, J.; Höhne, K.; Jander, J. (1969). "Untersuchungen an Stickstoff–Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 366 (3–4). ss. 169-179. doi:10.1002/zaac.19693660308.
Dış bağlantılar
| Wikimedia Commons'ta Azot triklorür ile ilgili ortam dosyaları bulunmaktadır. |
- OSHA - Nitrogen trichloride 5 Eylül 2008 tarihinde Wayback Machine sitesinde .
wikipedia, wiki, viki, vikipedia, oku, kitap, kütüphane, kütübhane, ara, ara bul, bul, herşey, ne arasanız burada,hikayeler, makale, kitaplar, öğren, wiki, bilgi, tarih, yukle, izle, telefon için, turk, türk, türkçe, turkce, nasıl yapılır, ne demek, nasıl, yapmak, yapılır, indir, ücretsiz, ücretsiz indir, bedava, bedava indir, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, resim, müzik, şarkı, film, film, oyun, oyunlar, mobil, cep telefonu, telefon, android, ios, apple, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, pc, web, computer, bilgisayar
Azot triklorur trikloramin olarak da bilinen formulu NCl3 olan kimyasal bilesik Sari yagimsi keskin kokulu bir sividir En sik amonyak turevleri ve klor arasindaki kimyasal reaksiyon sonrasi olusmaktadir yuzme havuzlarindaki olusumu buna bir ornektir Azot triklorur AdlandirmalarSistematik IUPAC adiNitrojen triklorurDiger adlarTrikloamim Agene Azot III klorur Trikloroazan Triklor nitrurTanimlayicilarCAS numarasi 10025 85 1 3D model JSmol Etkilesimli goruntuChEBI CHEBI 37382ChemSpider 22445ECHA InfoCard 100 030 029EC Numarasi 215 481 4233 045 1PubChem CID 55361RTECS numarasi QW974000CompTox Bilgi Panosu EPA DTXSID4074938InChI InChI VSCWAEJMTAWNJL DFZHHIFOARSMILES Cl Al Cl ClOzelliklerMolekul formulu NCl3Molekul kutlesi 1 653 g mLGorunum yagimsi sari siviErime noktasi 40 CKaynama noktasi 71 CCozunurluk su icinde cozunmez yavasca bozunurCozunurluk benzen kloroform CCl4 CS2 TehlikelerNFPA 704 yangin karosu 204Aksi belirtilmedigi surece madde verileri Standart sicaklik ve basinc kosullarinda belirtilir 25 C 77 F 100 kPa Bilgi kutusu kaynaklariYapisi ve Elde edilisiAmonyak gibi NCl3 bir dur O N Cl mesafeleri 1 76 A ve Cl N Cl acilari 107 dir Bilesik amonyum nitrat gibi amonyum tuzlarinin klor ile islenmesi suretiyle hazirlanir Bu donusumdeki ara maddeler sirasiyla NH2Cl ve NHCl2 ReaksiyonlarNCI3 kimyasi iyi arastirilmistir 0 6 D lik bir dipol momenti ile orta derecede polardir Azot merkezi amonyaktan daha bazik olmakla birlikte baziktir Amonyak ve hipokloroz asit serbest birakmak icin sicak suda hidrolize olur NCl3 3 H2O NH3 3 HOCl NCl3 N2 ve klor gazi vermek icin patlar Kaynakca Holleman A F Wiberg E 2001 Inorganic Chemistry San Diego Academic Press ISBN 0 12 352651 5 Greenwood Norman N Earnshaw Alan 1997 Chemistry of the Elements 2 bas Butterworth Heinemann ISBN 0080379419 Konuyla ilgili yayinlarJander J 1976 Recent Chemistry and Structure Investigation of Nitrogen Triiodide Tribromide Trichloride and Related Compounds Advances in Inorganic Chemistry Cilt 19 ss 1 63 doi 10 1016 S0065 2792 08 60070 9 Kovacic P Lowery M K Field K W 1970 Chemistry of N Bromamines and N Chloramines Chemical Reviews 70 6 ss 639 665 doi 10 1021 cr60268a002 Hartl H Schoner J Jander J Schulz H 1975 Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids 125 C Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie 413 1 ss 61 71 doi 10 1002 zaac 19754130108 Cazzoli G Favero P G Dal Borgo A 1974 Molecular Structure Nuclear Quadrupole Coupling Constant and Dipole Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy Journal of Molecular Spectroscopy 50 1 3 ss 82 89 doi 10 1016 0022 2852 74 90219 7 Bayersdorfer L Engelhardt U Fischer J Hohne K Jander J 1969 Untersuchungen an Stickstoff Chlor Verbindungen V Infrarot und RAMAN Spektren von Stickstofftrichlorid Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie 366 3 4 ss 169 179 doi 10 1002 zaac 19693660308 Dis baglantilarWikimedia Commons ta Azot triklorur ile ilgili ortam dosyalari bulunmaktadir OSHA Nitrogen trichloride 5 Eylul 2008 tarihinde Wayback Machine sitesinde